易错知识

　　1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

　　2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

　　3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

　　4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2却不是。(OF2是存在的)

　　5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。

　　6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。

　　7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。

　　8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。

　　9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。

　　10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。

　　11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。

　　12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。

　　13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。

　　14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。

　　15.金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。

　　16.具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。

　　17.有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。

　　18.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。

　　19.C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)

　　20.卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。

　　21.实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

　　22.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。

　　23.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。

　　24.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。

　　25.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。

　　26.重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。

　　27.成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。

　　28.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

　　29.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。

　　30.有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。

　　31.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。